Vysvětlíme, co je to entalpie, jaké existují typy podle chemických a fyzikálních jevů a její rozdíl od entropie.
Co je entalpie?
Entalpie je množství Energie že termodynamický systém si vyměňuje se svým okolím za podmínek stálého tlaku, tedy množství energie, které systém absorbuje nebo uvolňuje do svého okolí v procesech, při kterých se tlak nemění. vfyzický Ychemie, tato veličina je obvykle reprezentována písmenem H a měří se v jouly (J).
Vzhledem k tomu, že každý objekt lze chápat jako termodynamický systém, entalpie se vztahuje k množství teplo který je uveden do hry v podmínkáchTlak konstantní, v závislosti na tom, zda systém přijímá nebo dodává energii.
Podle toho lze jakýkoli proces nebo transformaci rozdělit do dvou typů:
- Endotermní. Ty, které spotřebovávají teplo nebo energii zživotní prostředí.
- Exotermický. Takové, které uvolňují teplo nebo energii do prostředí.
V závislosti na typu hmoty, která zasahuje do systému (například chemické látky v a reakce), stupeň entalpie bude jiný.
Nizozemský fyzik Heike Kamerlingh Onnes, objevitel supravodivosti a nositel Nobelovy ceny za fyziku z roku 1913, byl první, kdo použil tento termín.
Typy entalpie
Různé typy entalpie lze klasifikovat podle:
- Entalpie v chemických jevech:
- Formační entalpie. Je to množství energie potřebné k vytvoření a krtek z a sloučenina z jejích základních prvků za tlakových podmínek a teplota normy, to znamená 1 atmosféru a 25º C.
- Entalpie rozkladu. Naopak je to množství energie absorbované nebo uvolněné, když se ze složité látky stanou látky jednodušší.
- Entalpie spalování. Je to energie uvolněná nebo absorbovaná spálením 1 molu látkavždy v přítomnosti plynného kyslíku.
- Neutralizační entalpie. Znamená to energii uvolněnou nebo absorbovanou, kdykoli a kyselý roztok a zásaditý mísí se, to znamená, když se zásady a kyseliny vzájemně neutralizují.
- Entalpie ve fyzikálních jevech:
- Entalpie změny fáze. Zahrnuje absorpci nebo uvolnění energie, když 1 mol látky přejde z a Skupenství k jinému, tedy odplyn napevný nebo dokapalný, atd. Dělí se na: entalpie vypařování, entalpie tuhnutí a entalpie fúze.
- Entalpie rozpouštění. Je to správné smíchání a solut a rozpouštědlo, pochopitelné ve dvou fázích: retikulární (absorbuje energii) a hydratační (uvolňuje energii).
Je třeba poznamenat, že všechny popsané procesy jsou při konstantním tlaku.
Entalpie a entropie
Pojmy entalpie a entropie (což je stupeň nebo tendence neuspořádanosti systémů) vycházejí z druhého principu termodynamiky, který říká, že každý systém v rovnováze je v bodě své maximální entropie.
Tento princip je přeložen do Principu minimální entalpie, který říká, že nelze dosáhnout žádné rovnováhy, pokud je výměna energie se systémem hojná nebo překračuje určité meze; rovnováha musí být stavem nejnižší možné výměny, to znamená nejnižší zaznamenatelné entalpie.
To znamená, že entropie a entalpie jsou nepřímo úměrné: v bodě maximální entropie bude entalpie minimální a naopak.