• Co je chemická sloučenina?
• Druhy chemických sloučenin
• Každodenní příklady chemických sloučenin
• Chemické prvky a chemické sloučeniny
• Chemické složení vody

Vysvětlíme, co je to chemická sloučenina, jaké existují typy a chemické složení vody. Také chemické prvky.

Chemické sloučeniny jsou kombinací dvou nebo více prvků.

Co je chemická sloučenina?

Chemická sloučenina je jakákoliv látka vytvořená spojením dvou nebo více typů chemických prvků, tj. atomů dvou nebo více různých typů chemické prvky, které spolu propojí chemické vazby nějakého druhu.

Chemickou sloučeninu nelze fyzikálními metodami rozdělit na jednotlivé prvky (destilace, dekantace , atd). Jediný způsob, jak rozdělit chemickou sloučeninu na její základní prvky, je pomocí chemické reakce.

Úroveň složitosti chemické sloučeniny může být velmi jednoduchá nebo velmi složitá, to závisí na množství atomy že ji tvoří a způsob, jakým jsou kombinovány. Existují sloučeniny složené z několika atomů a sloučeniny tvořené stovkami spojených atomů a zaujímající velmi specifické pozice ve sloučenině.

Například chemické sloučeniny jsou binární látky jako např oxid uhličitý (CO2) popř Voda (H20). Stejně tak další složitější jako např kyselina sírová (H2SO4) nebo glukóza (C6H12O6), nebo dokonce makromolekuly nevyjádřitelné do jednoduchého chemického vzorce, jako je molekula DNA člověk.

Přestože se jedná o více či méně složité aglomerace prvků, chemické sloučeniny představují stabilní soubor fyzikálních a chemických vlastností.

Na druhou stranu, zdánlivě malá změna v konfiguraci atomů, z nichž se skládá, může způsobit radikální změny v uvedených atomech. vlastnostiNebo může chemickou reakcí produkovat zcela nové látky.

Druhy chemických sloučenin

Chemické sloučeniny lze klasifikovat podle dvou různých kritérií, kterými jsou:

• Podle typu vazby mezi jeho atomy. V závislosti na tom, jaký typ vazby existuje mezi základními prvky chemické sloučeniny, mohou být klasifikovány do:
  • Molekuly. United by kovalentní vazby (elektronová přihrádka).
  • Ion. Propojeno elektromagnetickými spoji a vybaveno kladným nebo záporným nábojem.
  • Intermetalické sloučeniny. Spojené pro kovové články, které se obvykle zjevně vyskytují mezi atomy kovového typu.
  • Komplex To jim vydrží dlouho struktur prostřednictvím koordinovaných kovalentních vazeb (jedná se o typ kovalentní vazby, kdy ke sdílenému páru elektronů přispívá pouze jeden z atomů, které se této vazby účastní).
• Podle povahy jeho složení. V závislosti na typu atomů, které je tvoří, je lze rozdělit na:
  • Organické sloučeniny. Jsou to takové, které mají uhlík jako základní prvek, kolem kterého jsou strukturovány ostatní atomy.Jsou to základní sloučeniny pro chemii život. Mohou to být:
    • Alifatické. Jsou to organické sloučeniny, které nejsou aromatické. Mohou být lineární nebo cyklické.
    • Aromatika Jsou to organické sloučeniny tvořené strukturami s konjugovanými vazbami. To znamená, že dvojná nebo trojná vazba se střídá s jednoduchou vazbou v celé struktuře. Jsou velmi stabilní.
    • Heterocyklický. Jsou to organické sloučeniny, jejichž struktura je cyklická, ale alespoň jeden atom cyklu je jiný prvek než uhlík.
    • Organokovové. Jsou to organické sloučeniny, ve kterých je součástí jejich struktury také kov.
    • Polymery. Jsou to makromolekuly tvořené monomery (menší molekuly).
  • Anorganické sloučeniny. Jsou to takové, jejichž základem není vždy uhlík. Jsou velmi rozmanité povahy a vyskytují se ve všech agregační stavy. Ty se dělí na:
    • Zásadité oxidy. Vznikají, když a kov reaguje s kyslíkem. Například: oxid železitý (FeO)
    • Kyselé oxidy. Jsou tvořeny vazbami mezi kyslíkem a prvkem nekovový. Například: oxid chloričitý (VII) (Cl2O7)
    • Uhlovodíky. Mohou být kovové i nekovové. Kovové hydridy vznikají spojením hydridového aniontu (H–) se záporným elektrickým nábojem, s libovolným kovovým kationtem (kladný náboj). Nekovové hydridy vznikají spojením nekovu (který v tomto případě vždy reaguje s nejnižším oxidačním stavem) a vodíku. Posledně jmenované jsou obecně plynné a jsou pojmenovány tak, že název nekovu následuje frází -vodík. Například: hydrid Lithium (LiH), hydrid berylnatý (BeH2), fluorovodík (HF (g)), chlorovodík (HCl (g)).
    • Hydracidy. Jsou to sloučeniny tvořené vodíkem a nekovem. Po rozpuštění ve vodě dávají kyselé roztoky. Například: kyselina fluorovodíková (HF (aq)), kyselina chlorovodíková (HCl (aq)).
    • Hydroxidy (nebo zásady). Jsou to sloučeniny vzniklé spojením zásaditého oxidu a Voda. Jsou rozpoznávány hydroxylovou funkční skupinou -OH. Například: hydroxid olovnatý (Pb (OH) 2), hydroxid lithný (LiOH).
    • Oxacidy. Jsou to sloučeniny, které se také nazývají oxokyseliny nebo oxykyseliny (a lidově „kyseliny“). Jsou to kyseliny, které obsahují kyslík. Vznikají při reakci kyselého oxidu a vody. Například: kyselina sírová (H2SO4), kyselina siřičitá (H2SO2).
    • Jdeš ven. Soli jsou produktem spojení kyselých a zásaditých látek. Dělí se na: neutrální, kyselé, zásadité a smíšené.
      • Neutrální soli. Vznikají reakcí mezi kyselinou a zásadou nebo hydroxidem, při kterém se uvolňuje voda. Mohou být binární a ternární v závislosti na tom, zda je kyselina hydracid nebo oxacid. Například: chlorid sodný (NaCl), chlorid železitý (FeCl3), fosforečnan sodný (Na3PO4)
      • Kyselé soli. Vznikají náhradou vodíku v kyselině atomy kovu. Například: hydrogensíran sodný (VI) (NaHS04).
      • Zásadité soli. Vznikají nahrazením hydroxylových skupin zásady anionty kyseliny. Například: dihydroxychlorid železitý (FeCl (OH) 2).
      • Smíšené soli. Vyrábějí se nahrazením vodíků kyseliny atomy kovů různých hydroxidů. Například: tetraoxosíran sodný draselný (NaKSO4).

Každodenní příklady chemických sloučenin

Velká část látek, které nás obklopují, jako je mléko, jsou sloučeniny.

Je snadné najít každodenní příklady chemických sloučenin. Stačí se podívat do kuchyně: chemickými sloučeninami jsou voda (H2O), cukr nebo sacharóza (C12H22O11), sůl (NaCl), olej (glycerol a tři karboxylátové radikály) nebo ocet, což je ředění octová kyselina (C2H402).

Totéž, i když na mnohem vyšší úrovni složitosti, se děje s máslem, sýrem, mlékem nebo vínem.

Chemické prvky a chemické sloučeniny

Chemické prvky jsou různé typy atomů, které tvoří hmotu a které se od sebe odlišují podle konkrétní konfigurace jejich subatomární částice (protony, neutrony Y elektrony).

Chemické prvky lze seskupit podle jejich chemických vlastností, to znamená sil, na které více či méně snadno reagují, podle chování, které projevují při určitých reakcích, nebo podle jiných vlastních strukturních rysů. Jsou zastoupeny, klasifikovány a organizovány v Periodická tabulka prvků.

Chemické sloučeniny jsou kombinace chemických prvků různé složitosti. Chemické prvky jsou nejmenšími částmi hmota, které nelze fyzikálními metodami rozložit na menší kousky (k tomu je nutné sáhnout po chemických metodách).

Příkladem chemické sloučeniny je voda. Tato sloučenina se skládá z vodíku a kyslíku. Pokud lze molekulu vody rozložit, existuje kyslík a čistý vodík ve svých molekulárních formách plynné skupenství O2 a H2.

Chemické složení vody

Voda je chemická sloučenina dipólových molekul, které se vzájemně přitahují.

Jak je naznačeno jeho chemický vzorec (H2O), přestože se jedná o jednoduchou látku, je voda chemickou sloučeninou složenou ze dvou typů prvků: vodíku (H) a kyslíku (O), v pevném a určeném poměru v každé z jejích molekul: dva atomy vodíku pro každý atom kyslíku.

Tyto atomy jsou spojeny kovalentními vazbami, které dávají molekule velkou stabilitu. Navíc jí propůjčují dipolární vlastnosti, které umožňují tvorbu můstků mezi atomy vodíku molekuly vody a ostatními (vodíkové vazby).