- Zákon zachování hmoty
- Pozadí zákona zachování hmoty
- Objev zákona zachování hmoty
- Příklad zákona zachování hmoty
Vysvětlíme, co je zákon zachování hmoty nebo Lomonosov-Lavoisierův zákon. Historie, předchůdci a příklady.
Zákon zachování hmoty
Zákon zachování hmota, také známý jako zákon zachování hmoty nebo jen jako Lomonosov-Lavoisierův zákon (na počest vědců, kteří to postulovali), je to princip chemie který říká, že hmota není vytvořena ani zničena během a chemická reakce, jen se transformuje.
To znamená, že množství masy podílející se na dané reakci musí být konstantní, to znamená, že množství spotřebovaných reaktantů se rovná množství vytvořených produktů, i když byly vzájemně transformovány.
Tento základní princip přírodní vědy byl postulován dvěma vědci současně a nezávisle: Rusem Michailem Lomonosovem v roce 1748 a Francouzem Antoinem Lavoisierem v roce 1785. Je pozoruhodné, že k tomu došlo ještě před objevením atom a postulaci atomové teorie, s níž je mnohem jednodušší jev vysvětlit a ilustrovat.
Výjimkou z pravidla jsou jaderné reakce, při kterých je možné přeměnit hmotu na Energie a naopak.
Spolu s ekvivalencí mezi hmotou a energií byl zákon zachování hmoty klíčem k pochopení současné chemie.
Pozadí zákona zachování hmoty
The chemie z těch let jsem pochopil procesy reakce velmi odlišným způsobem od současného, v některých případech dokonce potvrzující opak toho, co tento zákon navrhuje.
V sedmnáctém století Robert Boyle experimentoval s lítostí kovy před a po jejich ponechání zoxidovat. Tento vědec připisoval změnu hmotnosti těchto kovů nárůstu hmoty a ignoroval, že vzniklý oxid kovu pochází z reakce kovu s kyslíkem vzduch.
Objev zákona zachování hmoty
The zkušenosti které vedly Lavoisiera k objevu tohoto principu, souvisí s jedním z hlavních zájmů chemie té doby: spalování. Zahříváním různých kovů Francouz zjistil, že při spalování nabyly na hmotnosti, pokud byly vystaveny vzduchu, ale že jejich hmotnost zůstala stejná, pokud byly v uzavřených nádobách.
Z toho odvodil, že toto množství hmoty navíc odněkud pochází. Navrhl tedy svou teorii, že hmota nebyla vytvořena, ale vzata ze vzduchu. Za řízených podmínek lze tedy změřit hmotnostní množství činidel před tím proces chemické a následné hmotnostní množství, které musí být nutně identické, i když povaha produkty.
Příklad zákona zachování hmoty
Dokonalým příkladem tohoto zákona je spalování uhlovodíky, ve kterém můžete vidět pohonné hmoty shořet a „zmizet“, přičemž ve skutečnosti se promění v neviditelné plyny a vodu.
Například při spalování metanu (CH4) budeme mít následující reakci, jejímž produkty budou voda a neviditelné plyny, ale se stejným počtem atomů jako reaktanty: