• Co jsou kovy?
• Druhy kovů
• Příklady kovů
• Co jsou to nekovy?

Vysvětlíme, co jsou kovy, jak se klasifikují a jaké jsou jejich fyzikální vlastnosti. Příklady kovů a co jsou nekovy.

Kovy jsou nejhojnějšími prvky v periodické tabulce.

Co jsou kovy?

V oblasti chemie, jsou známé jako kovy nebo kovové ty Prvky z Periodická tabulka které se vyznačují tím, že jsou dobrými řidiči elektřina a od teplo. Tyto prvky mají vysokou hustotu a jsou obecně pevné při pokojové teplotě (kromě rtuti). Mnohé navíc mohou odrážet světlo, který jim dodává jejich charakteristický lesk.

Kovy jsou nejpočetnějšími prvky v periodické tabulce a některé patří mezi nejhojnější v periodické tabulce zemská kůra. Část z nich se obvykle nachází ve stavu větší či menší čistoty v Příroda, i když většina je součástí nerostů ze zemského podloží a musí být odděleny lidská bytost používat je.

Kovy mají charakteristické vazby tzv.kovové články“. U tohoto typu vazby jsou atomy kovů spojeny tak, že se jejich atomová jádra spojí s valenčními elektrony (elektrony umístěný v posledním elektronickém obalu, tedy nejvzdálenějších elektronech), které kolem něj tvoří jakýsi „mrak“. V kovové vazbě jsou tedy atomy kovu umístěny velmi blízko u sebe a všechny jsou „ponořeny“ do svých valenčních elektronů tvořících kovovou strukturu.

Na druhé straně se mohou tvořit kovy iontové vazby s nekovy (například chlorem a fluorem), což má za následek tvorbu solí. Tento typ vazby je tvořen elektrostatickou přitažlivostí mezi ionty různého znaménka, kde kovy tvoří kladné ionty (kationty) a nekovy tvoří záporné ionty (anionty). Když se tyto soli rozpustí ve vodě, disociují se na své ionty.

Dokonce slitiny z jednoho kovu s druhým (nebo s nekovem) jsou nadále kovové materiály, jako je tomu v případě oceli a bronzu, ačkoli jsou směsi homogenní.

Kovy sloužily lidstvo od nepaměti díky svému ideálnímu charakteru k vytváření nástrojů, soch nebo konstrukcí všeho druhu, díky svým zvláštním fyzikálním vlastnostem:

• Kujnost. Při stlačení mohou některé kovy tvořit tenké pláty homogenního materiálu.
• Kujnost. Když jsou některé kovy vystaveny tahovým silám, mohou vytvářet dráty nebo prameny z homogenního materiálu.
• Houževnatost. Schopnost odolat zlomenině, když je vystavena síly náhlé (nárazy, pády atd.).
• Mechanická síla. Schopnost odolat tahu, stlačení, kroucení a dalším silám, aniž by se podvolily struktura fyzické nebo deformované.

Kromě toho jsou díky svému lesku ideální pro kování šperků a ozdobných prvků a jejich dobré vedení elektřina je činí nepostradatelnými při přenosu elektrický proud v moderních systémech elektrická energie.

Druhy kovů

Hořčík (Mg) patří mezi alkalické zeminy.

Kovové prvky mohou být různých typů, podle kterých jsou seskupeny v periodické tabulce. Každá skupina má sdílené vlastnosti:

• Alkalické kovy. Jsou lesklé, měkké a za normálních podmínek velmi reaktivní Tlak Y teplota (1 atm a 25º C), takže nikdy nejsou čisté Příroda. Mají nízkou hustotu a jsou dobrými vodiči tepla a elektřiny. Mají také nízké body tání a varu. V periodické tabulce zaujímají skupinu I. V této skupině je také vodík (což není kov).
• Kovy alkalických zemin. Jsou umístěny ve skupině II periodické tabulky. Jeho název pochází z alkalických vlastností jeho oxidů (dříve nazývaných "země"). Jsou obvykle tvrdší a méně reaktivní než alkalické. Jsou jasné a dobré vodiče tepla a elektřiny. Mají nízké hustota Y barva.
• Přechodové kovy. Většina kovů patří do této kategorie. Zabírají centrální oblast periodické tabulky a téměř všechny jsou tvrdé, s vysokým body tání Y vařícía dobré vedení tepla a elektřiny.
• Lanthanoidy. Také nazývané lanthanoidy, jsou to takzvané "vzácné zeminy" periodické tabulky, které s aktinidy tvoří "vnitřní přechodové prvky". Jsou si navzájem velmi podobné prvky a i přes svůj název se na zemském povrchu vyskytují velmi hojně. Mají magnetické chování (když interagují s magnetickým polem, např magnetické pole která generuje a magnet) a spektrální (když na ně dopadá záření) velmi charakteristické.
• aktinidy. Spolu se vzácnými zeminami tvoří „vnitřní přechodové prvky“ a jsou si navzájem velmi podobné. Prezentují se vysoko atomová čísla a mnoho z nich je radioaktivních ve všech svých izotopech, díky čemuž jsou v přírodě extrémně vzácné.
• Transaktinidy. Také nazývané „super těžké prvky“ jsou ty, které přesahují protonové číslo nejtěžší z aktinoidů, Lawrencio. Všechny izotopy těchto prvků mají velmi krátký poločas rozpadu, všechny jsou radioaktivní a byly získány syntézou v laboratoři, takže mají jména fyziků odpovědných za jejich vznik.

Příklady kovů

Lithium (Li) je alkalický kov.

• Alkalický Lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr).
• Alkalické zeminy. Beryllium (Be), hořčík (Mg), vápník (Ca), stroncium (Sr), baryum (Ba) a radium (Ra).
• Přechodové kovy. skandium (Sc), titan (Ti), vanad (V), chrom (Cr), mangan (Mn), železo (Fe), kobalt (Co), nikl (Ani), měď (Cu), zinek (Zn), yttrium (Y), zirkonium (Zr), niob (Nb), molybden (Mo), technecium (Tc), ruthenium (Ru), rhodium (Rh), palladium (Pd), stříbro (Ag), kadmium (Cd), lutecium (Lu), hafnium (Hf), tantal (Ta), wolfram (W), rhenium (Re), osmium (Os), iridium (Ir), platina (Pd), zlato (Au), rtuť (Hg), Lawrence (Lr), rutherfordium (Rf), dubnium (Db), seaborgium (Sg), bohrio (Bh), hasium (Hs), meitnerium (Mt), darmstadium (Ds), roentgenium (Rg), kopernicium (Cn).
• Vzácné zeminy. Lanthan (La), Cer (Ce), Praseodym (Pr), Neodym (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), Europium (Eu), Gadolinium (Gd), Terbium (Tb), Dysprosium (Dy), Holmium (Ho), Erbium (Er), Thulium (Tm), Ytterbium (Yb), Lutecium (Lu).
• aktinidy. Aktinium (Ac), thorium (Th), protaktinium (Pa), uran (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am), curium (Cm), berkelium (Bk), kalifornium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No), lawrencio (Lr).
• Transaktinidy. Rutherfordium (Rf), Dubnium (Db), Seaborgium (Sg), Bohrio (Bh), Hassium (Hs), Meitnerium (Mt), Darmstadium (Ds), Roentgenium (Rg), Copernicium (Cn), Nihonium (Nh), flerovio (Fl), moscovio (Mc), livermorio (Lv), teneso (Ts).

Co jsou to nekovy?

Základní prvky pro organický život jsou nekovové.

Nekovy jsou prvky s velmi odlišnými vlastnostmi od vlastností kovů, i když existují také sloučeniny tzv metaloidy, které mají vlastnosti a charakteristiky mezi kovy a nekovy. Formují se nekovy kovalentní vazby když se tvoří molekul mezi nimi. Tyto sloučeniny na rozdíl od kovů nejsou dobrými vodiči elektrického proudu a tepla a nejsou ani lesklé.

Kyslík, uhlík, vodík, dusík, fosfor a síra, což jsou základní prvky život, jsou součástí nekovů. Tyto nekovové prvky mohou být pevné, kapalné nebo plynné.

Jsou klasifikovány především jako:

• Halogeny Fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jód (I), astat (At) a tenes (Ts).
• vzácné plyny. Helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), oganeson (Og).
• Ostatní nekovy. Vodík (H), uhlík (C), síra (S), selen (Se), dusík (N), kyslík (O) a fosfor (P).