- Co je to exotermická reakce?
- Rozdíly mezi exotermickými a endotermickými reakcemi
- Příklady exotermické reakce
Vysvětlíme, co je to exotermická reakce a její rozdíly od endotermické reakce. Také příklady této chemické reakce.
Co je to exotermická reakce?
Exotermická reakce je reakce, při které se uvolňuje energie ve formě teplo nebo světlo k životní prostředí. Když nastane tento typ reakce, získané produkty mají nižší energii než výchozí reaktanty.
Entalpie je veličina, která definuje tok Termální energie v chemických procesech, které se vyskytují při Tlak konstantní. Dále tato veličina představuje výměnu Energie mezi termodynamickým systémem a jeho okolím. Změna této velikosti (ΔH) v chemické reakci se používá k tomu, aby byla klasifikována jako endotermická nebo exotermická.
ΔH> 0 endotermní reakce.
ΔH <0 exotermická reakce.
Exotermické reakce jsou v biochemických vědách velmi důležité. Prostřednictvím reakcí tohoto druhu organismy živé bytosti získávají potřebnou energii k udržení život v procesu zvaném metabolismus.
Většina exotermických reakcí je oxidace, a když jsou velmi prudké, mohou způsobit požár, jako např spalování. Dalšími příklady těchto reakcí jsou přechody hmota z a Skupenství na jiný s nižší energií, jako je plyn na kapalinu (kondenzace), nebo z kapaliny na pevnou (tuhnutí).
Ve skutečnosti je mnoho exotermických reakcí nebezpečných Zdraví protože uvolněná energie je náhlá a nekontrolovaná, což může způsobit popáleniny nebo jiné poškození žíjící bytosti.
Rozdíly mezi exotermickými a endotermickými reakcemi
Celkově chemická reakce energie se šetří. Toto tvoří zákon zachování energie: energie se nevytváří ani neničí, pouze se přeměňuje.
Při endotermických reakcích je energie absorbována k přeměně reaktantů na produkty. Při tomto typu reakce jsou vazby molekul které tvoří reaktanty, se rozkládají za vzniku nových složek. Tento proces rozbíjení vazby vyžaduje příslušnou energii. Příkladem toho je proces elektrolýzy Voda, kde se dodává elektrická energie na molekulu vody, aby ji rozbil a přeměnil na její základní prvky.
Na druhé straně při exotermických reakcích se reaktanty uvolňují chemická energie obsažené ve vazbách tvořících jeho molekuly. Uvolňovaná energie může být ve formě tepla nebo světla.
Příklady exotermické reakce
Oxidace glukózy je exotermická reakce.
Některé známé exotermické reakce jsou:
- Spalování. Je to reakce na oxidace velmi rychle, ke kterému dochází mezi materiály nazývanými paliva a kyslíkem. Paliva jsou tvořena převážně uhlíkem, vodíkem a v některých případech sírou. Příklady paliv jsou metan, benzín a zemní plyn. Tato reakce uvolňuje velké množství tepla, které může vést k požáru.
- Oxidace glukózy. Toto je reakce, kterou provádíme zvířat k získání metabolické energie: kyslík odebíráme z dýchání a používáme ji k oxidaci cukrů, štěpení molekul glukózy na jednodušší molekuly (glykolýza) a získání jako odměnu molekul z ATP, bohaté na chemickou energii.
- Směs draslíku a Voda. Draslík je silné vysoušedlo, které po smíchání s vodou uvolňuje při výbuchu vodík a obrovské množství energie. K tomu dochází u všech alkalických kovů, i když ne vždy se stejným množstvím uvolněné energie.
- Tvorba amoniaku. Za vzniku amoniaku (NH3), dusíku (N2) a vodíku (H2) reagují, což znamená získání méně energetické molekuly než molekuly vložené do reakce. Tento rozdíl v energii se musí uvolnit a dochází k tomu jako zvýšení teplota (teplo).