Vysvětlíme, co je molekula, a příklady této sady atomů. Také typy, které existují, a jejich rozdíl s atomem.
Co je molekula?
Molekula je soubor atomy (ze stejného chemický prvek nebo mnoho různých), které jsou organizovány a vzájemně propojeny chemické vazby. Molekula je také považována za nejmenší část a látka který stále zachovává fyzikální a chemické vlastnosti látky. Molekuly jsou obvykle chemicky stabilní a elektricky neutrální.
The Skupenství množství látky závisí z větší části na struktuře a typech atomů, které tvoří její molekuly, protože ty určují síly interakcí mezi těmito částice. V tomto smyslu, pevný jsou sloučeniny, které mají velmi malou separaci mezi svými molekulami, kapaliny mají střední nebo střední separaci mezi svými molekulami a plyny mají mezi svými molekulami velkou separaci.
Studium molekul a jejich nomenklatura Rozumí nejen počtu atomů, které je skládají, a vlastnostem, které vykazují, ale také jejich chápání z trojrozměrného modelu jejich vazeb a struktur, tedy uspořádání atomů v prostoru. To znamená, že existují molekuly, které mají stejné atomové složení, ale různé prostorové struktury (a proto se tyto molekuly jmenují jinak).
Molekuly jsou velmi časté v organická chemie, protože jsou součástí atmosférických plynů a oceány. V zemské kůře však existuje velké množství chemických sloučenin, které nejsou molekulární. Například většina z kovy a minerály z zemská kůra nejsou to molekuly. Na druhou stranu krystaly, které tvoří soli, také nejsou molekuly, přestože jsou tvořeny opakujícími se jednotkami.
Může vám sloužit: Kovová vazba, kovalentní vazba, iontová vazba
Příklady molekul
Některé příklady běžných molekul jsou:
- Kyslík: O2
- Kyselina chlorovodíková: HCl
- Oxid uhelnatý: CO
- Kyselina sírová: H2SO4
- Ethanol: C2H5OH
- Kyselina fosforečná: H3PO4
- Glukóza: C6H12O6
- Chloroform: CHCI3
- Sacharóza: C12H22O11
- Kyselina para-aminobenzoová: C7H7NO2
- Aceton: C3H6O
- Celulóza: (C6H10O5) n
- Trinitrotoluen: C7H5N3O6
- Dusičnan stříbrný: AgNO3
- Močovina: CO (NH2) 2
- Amoniak: NH3
Typy molekul
Polymery se skládají z makromolekul.
Molekuly lze klasifikovat podle složitosti jejich složení:
- Diskrétní molekuly. Mají definovaný počet atomů, buď stejných prvků, nebo různých chemických prvků. Mohou být klasifikovány podle počtu různých atomů, které tvoří jejich strukturu: monoatomické molekuly (stejný typ atomu), dvouatomové molekuly (dva typy atomů), tříatomové molekuly (tři typy atomů), čtyřatomové molekuly. molekuly (čtyři typy atomů) atd.
- Makromolekuly nebo polymery. Toto je název pro velké molekulární řetězce. Skládají se z jednodušších kusů, které se spojují, aby se dosáhlo rozsáhlých sekvencí a které získávají nové a specifické vlastnosti. The plastyjsou například kompozitním materiálem z organických makromolekul.
Polarita je vlastnost, kterou molekuly mají, a úzce souvisí s oddělením elektrických nábojů, které má nebo které se generují v každé molekule. Tato vlastnost ovlivňuje rozpustnost, protože polární látky rozpouštějí polární látky a nepolární látky rozpouštějí pouze nepolární látky, i když vždy existují přechodné situace. The body tání Y vařící, a dokonce i stavy agregace, jsou také ovlivněny polaritou. Proto mohou být molekuly také klasifikovány podle jejich polarity do:
- Polární molekuly. Jsou to ty tvořené atomy s různou elektronegativitou, to znamená, že atom s větší elektronegativitou k sobě přitahuje a větší silou elektrony vazby, takže zůstává hustota záporný náboj kolem něj. Spíše zůstane kladná hustota náboje na méně elektronegativním atomu. Tento proces nakonec povede k vytvoření dipólu, což je systém dvou nábojů opačného znaménka a stejné velikosti.
- Nepolární molekuly. Jsou to ty, jejichž atomy mají stejnou elektronegativitu, to znamená, že nevykazují nerovnost s ohledem na přitažlivost. elektrony a v běžné situaci si zachovávají neutrální náboj.
Symetrie molekuly (pozice, kterou každý z jejích atomů zaujímá v její struktuře) může také ovlivnit, zda je molekula polární nebo nepolární. Existují molekuly složené z atomů různé elektronegativity, které jsou ale stejně nepolární, protože když se sečtou hustoty náboje různých částí molekuly, tyto náboje se zruší a molekula je nakonec nabitá neutrálně, tedy bez elektrického náboje.
Rozdíly mezi atomem a molekulou
Molekuly se skládají z atomů spojených chemickými vazbami, proto jsou atomy menší částice než molekuly. Ve skutečnosti většina molekul může podléhat narušení resp lýze jejich chemických vazeb, přeměny na jednodušší molekuly nebo na čisté chemické prvky, tedy atomy.
Molekula vody
Molekula vody obsahuje pouze dva prvky: atom kyslíku a dva kovalentně spojené vodíky (H2O). To bylo objeveno v roce 1782 díky chemikovi Henrymu Cavendishovi, protože voda byla od pradávna považována za prvek.
Voda má nelineární strukturu. Jeho dva atomy vodíku jsou vázány k atomu kyslíku a svírají vůči sobě úhel 104,5°. Tato distribuce jeho atomů, přidaná k vysoké hodnotě elektronegativity atomu kyslíku, generuje vytvoření elektrického dipólu, který určuje polaritu atomu kyslíku. Voda. Voda je tedy polární molekula.
Voda je považována za univerzální rozpouštědlo, protože v ní lze rozpustit téměř všechny látky. Látky rozpustné ve vodě jsou polární a nazývají se hydrofilní. Nepolární (nepolární) látky, jako je ropa nebo benzín, se nazývají hydrofobní a ve vodě se nerozpouštějí.
Molekula vody, extrémně hojná na naší planetě, je také součástí mnoha organických látek a těl zvířat a rostliny.