Vysvětlujeme, co je lithium a odkud tento chemický prvek pochází. Objev, použití a přítomnost v lidském těle.
Co je lithium?
Lithium (Li) je a chemický prvek alkalické, kovové, diamagnetické, ale vysoce reaktivní, rychlé oxidace v vzduch nebo v Voda. Ve své čisté formě je to a kov měkký barva stříbřitě bílé a extrémně lehké, které se ve volném stavu nenachází Příroda.
Jde o prvek podobný sodíku, na naší planetě středně hojný, zejména ve vulkanických cestách nebo solných pláních (85 % jeho zásob je na bolivijském, chilském a argentinském území). Spolu s vodíkem a heliem je lithium jedním z úplně prvních prvků vesmír, jehož tvorba by odpovídala na totéž velký třesk.
Jeho název pochází z řeckého slova Lithios, což znamená "kámen", protože byl objeven ve starověku jako součást velkých skal. Jeho moderní chápání sahá až do roku 1817, kdy jej Johann Arfvedson objevil v petalitovém dole ve Švédsku. Jeho výroba elektrolýzou však byla mnohem pozdější a jeho komercializace začala v roce 1923 a podnikání Němec.
Stejně jako ostatní alkalické kovy je lithium vysoce hořlavé a potenciálně výbušné, jakmile je vystaveno vzduchu nebo ještě více vodě. Je také žíravý a ve velkém množství může být toxický, protože inhibuje vstřebávání jódu životně důležitého pro hormony štítné žlázy.
Použití lithia
Lithium má následující aplikace:
- Psychofarmaka. Lithné soli (jako je uhličitan lithný) se používají v psychiatrické medicíně jako stabilizátor nálady, protože inhibují epizody mánie a Deprese spojené s bipolární nemocí a jinými poruchami nálady.
- Sušičky. Sloučeniny jako dusičnan lithný, chlorid lithný nebo bromid lithný mají vysokou hygroskopičnost, to znamená, že velmi absorbují vlhkost vzduchu atmosférické, a tím umožňují sušení vzduchu v uzavřených odděleních.
- Debuggery. Chcete-li extrahovat oxid uhličitýV ponorkách a kosmických lodích se hydroxid lithný používá jako pračka.
- Slitiny. Používá se ve slitinách s hliníkem, kadmiem, měď a mangan na výrobu keramiky, čoček a v leteckém stavitelství.
- Mazadla Některé soli lithia a kyseliny stearové, jako je stearát lithný, se používají při výrobě vysoce používaných lubrikantů. teploty.
- Výroba z baterie. Díky svému elektrochemickému potenciálu je ideální pro anodu (kladný pól) elektrických baterií.
Lithium v periodické tabulce
Lithium se nachází spolu se zbytkem alkalických kovů, jako je sodík a draslík.
Lithium je reprezentováno chemickou značkou Li a nachází se v Periodická tabulka ve skupině 1 spolu se zbytkem alkalických kovů, jako je sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) a francium (Fr). Jeho protonové číslo je 3.
Lithium v lidském těle
Lithium může poškodit lidské tělo, například při kontaktu s pokožkou. Jako silné vysoušedlo rychle extrahuje vlhkost vzduchu způsobit popáleniny.
Požití sloučenin s lithiem v kontrolovaných množstvích může být prospěšné při určitých psychiatrických stavech, protože působí na určité neurotransmitery a stabilizuje náladu.
Zvyšuje však propustnost buněk tím, že nahrazuje sodík buněčné membrány, což zabraňuje výkonu pumpy substrátu sodno-draselné ATPázy, která je ve velkém měřítku toxická.