• Co jsou to nekovy?
• Příklady nekovů
• Vlastnosti nekovů
• Kovy

Vysvětlíme, co jsou to nekovy, a některé příklady těchto chemických prvků. Také jeho vlastnosti a co jsou kovy.

Nekovy jsou v periodické tabulce nejméně zastoupeny.

Co jsou to nekovy?

Nekovy nejsou příliš zastoupenými prvky Periodická tabulkaa vyznačují se tím, že nejsou dobrými řidiči teplo, ani elektřina. Jeho vlastnosti jsou velmi odlišné od vlastností kovy. Kromě toho vytvářejí kovalentní vazby molekul mezi nimi.

Základní prvky pro život Jsou součástí nekovů (kyslík, uhlík, vodík, dusík, fosfor a síra). Tyto nekovové prvky mají velmi rozmanité vlastnosti a aspekty: mohou být pevný, kapaliny nebo šumivý na teplota životní prostředí.

Příklady nekovů

Nekovy jsou nezbytné pro organický život.

Jsou klasifikovány především jako:

• Halogeny Fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jód (I), astat (At) a tenes (Ts).
• vzácné plyny. Helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), oganeson (Og).
• Ostatní nekovy. Vodík (H), uhlík (C), síra (S), selen (Se), dusík (N), kyslík (O), selen (Se) a fosfor (P).

Vlastnosti nekovů

Za normálních podmínek je brom kapalný.

Nekovy se liší od kovů tím, že:

• Obvykle nejsou dobrými vodiči tepla ani elektřiny.
• Představují různé agregační stavy za normálních podmínek: pevné (jako síra), plynné (jako vodík) nebo kapalné (jako brom).
• Mít body tání velmi nízké (ve srovnání s kovy).
• Nejsou světlé a mívají různé barvy.
• Nejsou tažné ani kujné.
• Při ionizaci vždy získávají záporný náboj.
• V kombinaci s kyslíkem tvoří anhydridy (nekovové oxidy).
• Mají ve své poslední vrstvě (valenční vrstvě) 4, 5, 6, 7 nebo 8 elektrony.
• Většinou tvoří molekuly dvou nebo více atomy.

Kovy

Kovy jsou spojeny iontovými nebo kovovými vazbami.

Kovy nebo kovové jsou Prvky periodické tabulky, které se vyznačují tím, že jsou dobrými vodiči elektřiny a tepla. Jsou to prvky s vys hustoty a že jsou obecně při pokojové teplotě pevné (kromě rtuti). Navíc jeho schopnost odrážet světlo dodává jim charakteristický lesk.

Kovy jsou nejpočetnějšími prvky v periodické tabulce a některé patří mezi nejhojnější v periodické tabulce zemská kůra.

Kovy mají"kovové články“. V kovových vazbách jsou atomy kovů umístěny velmi blízko sebe a všechny jsou „ponořeny“ do svých elektronů. Valencie, tvořící kovovou strukturu. K tomu dochází, protože atomy kovů jsou spojeny tak, že se jejich atomová jádra spojí s valenčními elektrony (elektrony umístěnými v posledním elektronickém obalu), které kolem nich tvoří jakýsi mrak.