Vysvětlíme, co je chemická vazba a jak se klasifikují. Příklady kovalentních vazeb, iontových vazeb a kovových vazeb.
Chemické vazby lze za určitých a určitých podmínek přerušit.Co je chemická vazba?
Chemická vazba je síla, která spojuje atomy dohromady a tvoří se chemické sloučeniny. Toto spojení propůjčuje výsledné sloučenině stabilitu.Energie potřebná k přerušení chemické vazby se nazývá energie vazby.
Při tomto procesu se atomy vzdávají nebo sdílejí elektrony z valenčního obalu (vnějšího obalu atomu, kde se určuje jeho reaktivita nebo tendence tvořit vazby), a spojují se a vytvářejí nové homogenní látky (nesměsi), neoddělitelné fyzickými mechanismy, jako je napřodfiltrovány nebo proséval.
To je faktatomy které tvoří hmota mají tendenci se spojovat pomocí různých metod, které vyrovnávají nebo sdílejí své přirozené elektrické náboje, aby dosáhly stabilnějších podmínek, než když jsou odděleny. Chemické vazby tvoří tvorbu organických a anorganických molekul, a proto jsou součástí základu existence živých organismů. Podobně lze za určitých a určitých podmínek přerušit chemické vazby.
K tomu může dojít vystavením chemických sloučenin vysokým teploty, žádost elektřina nebo propagaci chemické reakce s jinými sloučeninami. Pokud například aplikujeme elektřinu na vodu, je možné oddělit chemické vazby mezi vodíkem a kyslíkem, které ji tvoří, tento proces se nazývá elektrolýza. Dalším příkladem je přidávání velkého množství kalorická energie do a protein, což by vedlo k jeho denaturaci (ztrátě sekundární struktury proteinu) nebo přerušení jeho vazeb.
Viz také:Atomové modely
Typy chemické vazby
Existují tři známé typy chemické vazby, v závislosti na povaze zúčastněných atomů:
- Kovalentní vazba. Vyskytuje se mezi nekovovými atomy a podobnými elektromagnetickými náboji (obvykle vysokými), které spojují a sdílejí některé páry elektronů ze svého valenčního obalu. Je to převládající typ vazby v organických molekulách a může být tří typů: jednoduchá (A-A), dvojitá (A = A) a trojná (A≡A), v závislosti na množství sdílených elektronů.
- Iontová vazba. Skládá se z elektrostatické přitažlivosti mezi částice s elektrickými náboji opačných znamének nazývanými ionty (elektricky nabitá částice, což může být atom nebo molekula, která ztratila nebo získala elektrony, to znamená, že není neutrální).
- Kovová vazba. Vyskytuje se pouze mezi kovovými atomy téhož prvku, které obecně tvoří pevné, extrémně kompaktní struktury. Je to silná vazba, která spojuje atomová jádra k sobě, obklopená jejich elektrony jako v oblaku.
Příklady chemických vazeb
Některé příklady sloučenin s kovalentní vazba:
- Benzen (C6H6)
- metan (CH4)
- Glukóza (C6H12O6)
- Amoniak (NH3)
- freon (CFC)
- Ve všech formách uhlíku (C): uhlík, diamanty, grafen atd.
Některé příklady sloučenin s iontová vazba:
- oxid hořečnatý (MgO)
- Síran měď (CuSO4)
- Jodid draselný (KI)
- Chlorid manganatý (MnCl2)
- uhličitan vápenatý (CaCO3)
- Sulfid železa (Fe2S3)
Některé příklady sloučenin s kovová vazba:
- Železné tyče (Fe)
- Vklady mědi (Cu)
- Slitky ryzího zlata (Au)
- Tyčinky čistého stříbra (Ag)