Vysvětlíme, co je to iontová vazba a její vlastnosti. Příklady a aplikace sloučenin tvořených těmito typy vazeb.
Chlorid sodný (NaCl) je iontová sloučenina známá jako stolní sůl.Co je to iontová vazba?
Iontová nebo elektrovalentní vazba se skládá z elektrostatické přitažlivosti mezi částicemi s elektrickými náboji opačných znamének nazývaných ionty.
Ion je a částice elektricky nabité. Může to být a atom nebo molekula kdo prohrál nebo vyhrál elektrony, to znamená, že není neutrální.
Tento typ vazby se obecně projevuje mezi kovovými a nekovovými atomy, ve kterých dochází k přenosu elektronů z kovových atomů (méně elektronegativních) na nekovové (více elektronegativních).
Pro vytvoření iontové vazby je nutné, aby rozdíl v elektronegativitě (schopnost atomu přitahovat elektrony od jiného atomu, když jsou spojeny v Chemická vazba) mezi oběma typy atomů je větší nebo rovna 1,7 na Paulingově stupnici, používané pro klasifikaci atomů podle jejich hodnot elektronegativity.
I když se iontová vazba obvykle odlišuje od vazby kovalentní (skládající se ze sdílení elektronových párů vnějšího nebo valenčního obalu obou atomů), ve skutečnosti neexistuje čistá iontová vazba, ale tento model spočívá v přeháněníkovalentní vazba, užitečné pro studium chování atomů v těchto případech. V těchto svazcích vždy existuje určitá míra kovalence.
Na rozdíl od atomů, které tvoří kovalentní vazby, které často tvoří polární molekuly, ionty Nemají kladný a záporný pól, ale zcela v nich převládá jediný náboj. Budeme mít kationty, když atom ztratí elektrony (zůstane kladně nabitý) a anionty, když atom získá elektrony (zůstane záporně nabitý).
Může vám sloužit:Kovová vazba
Vlastnosti iontových sloučenin
Některé obecné charakteristiky iontové sloučeniny:
- Jsou to silné vazby. Síla této atomové vazby může být velmi silná, takže struktura těchto sloučenin má tendenci vytvářet velmi odolné krystalové mřížky.
- Obvykle jsou pevné. NA teploty a rozsahyTlak normální (T = 25ºC a P = 1 atm), tyto sloučeniny mají pevnou, krychlovou molekulární strukturu, která tvoří krystalické sítě, které dávají vznik solím. Existují také iontové kapaliny nazývané "roztavené soli", které jsou vzácné, ale velmi užitečné.
- Mají vysoký bod tání a varu. Jako onbod tání(mezi 300 ºC a 1000 ºC).vařící těchto sloučenin je obvykle velmi vysoká, protože velká množství Energie k přerušení elektrostatické přitažlivosti mezi ionty.
- Rozpustnost ve vodě. Většina solí je rozpustná ve vodě a dalších vodných roztocích, které mají elektrický dipól (kladný a záporný pól).
- Elektrické vedení. Ve svémpevné skupenství nejsou dobrými vodiči elektřiny, protože ionty zaujímají velmi pevná místa v krystalové mřížce. Místo toho, jakmile se rozpustí v Voda nebo ve vodném roztoku se stávají účinnými vodiči elektřina.
- Selektivita. Iontové vazby se mohou vyskytovat pouze mezikovy skupin IA a IIA Periodická tabulkaa nekovy skupin VIA a VIIA.
Příklady iontových vazeb
- Fluoridy (F–). Anionty, které jsou součástí solí získaných z kyseliny fluorovodíkové (HF). Používají se při výrobě zubních past a dalších dentálních potřeb.
Příklady: NaF, KF, LiF, CaF2
- Sírany (SO42-). Anionty, které jsou součástí solí nebo esterů získaných z kyselina sírová (H2SO4), jehož spojení s kovem má různé aplikace, od přísad při získávání konstrukčních materiálů až po dodávky pro kontrastní rentgenové záření.
Příklady: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- Dusičnany (NO3–). Anionty, které jsou součástí solí nebo esterů získaných z kyseliny dusičné (HNO3), používaných při výrobě střelný prach a v mnoha chemických formulacích pro hnojiva nebo hnojiva.
Příklady: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
- Rtuť II (Hg2 +). Kation získaný ze rtuti, také tzvkationt rtutia že je stabilní pouze v médiíchpH kyselina (<2). Sloučeniny rtuti jsou pro lidský organismus toxické, proto se s nimi musí zacházet s určitými opatřeními.
Příklady: HgCl2, HgCN2
- Manganistan (MnO4–). Soli kyseliny manganičité (HMnO4) mají intenzivní barva fialová a obrovská oxidační síla. Tyto vlastnosti lze využít při syntéze sacharinu, při čištění odpadních vod a při výrobě dezinfekčních prostředků.
Příklady: KMnO4, Ca (MnO4) 2