skupiny periodické tabulky

Chemie

2022

Vysvětlíme, co jsou to skupiny periodické tabulky a vlastnosti každé z nich. Také periody periodické tabulky.

Prvky stejné skupiny mají podobné chemické vlastnosti.

Jaké jsou skupiny periodické tabulky?

v chemie, skupiny periodické tabulky jsou sloupce prvků, které ji tvoří, odpovídající rodinám chemické prvky Sdílejí mnoho ze svých atomových charakteristik.

Ve skutečnosti je primární funkcí Periodická tabulka, vytvořený ruským chemikem Dmitrijem Mendělejevem (1834-1907), má sloužit právě jako diagram klasifikace a organizace různých rodin známých chemických prvků, takže skupiny jsou jednou z jeho nejdůležitějších složek.

Tyto skupiny jsou zastoupeny ve sloupcích tabulky, zatímco řádky představují období. Existuje 18 různých skupin, číslovaných od 1 do 18, z nichž každá seskupuje proměnný počet chemických prvků. Prvky každé skupiny mají stejný počet elektrony ve svém posledním atomovém obalu, proto mají podobné chemické vlastnosti, protože chemické vlastnosti chemických prvků jsou silně spjaty s elektrony umístěnými v posledním atomovém obalu.

Číslování různých skupin v tabulce je v současné době stanoveno Mezinárodní unií čisté a aplikované chemie (IUPAC, zkratka v angličtině) a odpovídá arabským číslům (1, 2, 3 ... 18), nahrazujícím tradiční evropské metody, která používala římské číslice a písmena (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) a americké metody, která používala také římské číslice a písmena, ale v jiném uspořádání než evropská metoda.

  • IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
  • evropský systém. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
  • americký systém. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

Tímto způsobem každý prvek přítomný v periodické tabulce vždy odpovídá určité skupině a období, které odrážejí způsob klasifikace periodické tabulky. hmota které lidstvo vědecky vyvinulo.

Jaké jsou skupiny v periodické tabulce?

Dále popíšeme každou ze skupin v periodické tabulce pomocí číslování IUPAC a starého evropského systému:

  • Skupina 1 (před IA) popř kovy zásadité. Složený z prvků lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Ce) a francium (Fr), všechny běžné v rostlinných popelech a mají zásaditý charakter, jsou-li součástí oxidů. Mají nízké hustota, barva jejich vlastní a jsou obvykle měkké. Vodík (H) je také obvykle zahrnut do této skupiny, ačkoli je také běžné, že mezi chemickými prvky je přítomna autonomní pozice. Alkalické kovy jsou extrémně reaktivní a musí být skladovány v oleji, aby se zabránilo jejich reakci vlhkost vzduchu z vzduch. Navíc se nikdy nenacházejí jako volné prvky, to znamená, že jsou vždy součástí nějakých chemická sloučenina.
  • Skupina 2 (dříve IIA) nebo kovy alkalických zemin. Skládá se z prvků beryllium (Be), hořčík (Mg), vápník (Ca), stroncium (Sr), baryum (Ba) a radium (Ra). Název „alkalická zemina“ pochází z názvu, který přijímaly její oxidy (přistát).Jsou to měkké kovy (i když tvrdší než ty ze skupiny 1), s nízkou hustotou, dobrými vodiči a s elektronegativitou menší nebo rovnou 1,57 podle Paulingovy stupnice (škála vytvořená pro uspořádání hodnot elektronegativity atomy, kde fluor (F) je nejvíce elektronegativní a francium (Fr) je nejméně elektronegativní). Jsou to prvky méně reaktivní než prvky skupiny 1, ale i tak jsou stále velmi reaktivní. Poslední na seznamu (Ra) je radioaktivní a má velmi krátký poločas rozpadu (dobu, za kterou se radioaktivní atom rozpadne), takže často není v seznamech zahrnut.
  • Skupina 3 (před IIIA) nebo rodina scandium. Skládá se z prvků skandium (Sc), yttrium (Y), lanthan (La) a aktinium (Ac) nebo lutecium (Lu) a laurentium (Lr) (mezi odborníky se diskutuje o tom, které z těchto prvků by měly být zahrnuty do tato skupina). Jsou to pevné a lesklé prvky, velmi reaktivní a s velkým sklonem k oxidace, dobré pro vést elektřinu.
  • Skupina 4 (před DPH) nebo titanová rodina. Skládá se z prvků titan (Ti), zirkonium (Zr), hafnium (Hf) a rutherfordium (Rf), což jsou vysoce reaktivní kovy, které na vzduchu získávají červenou barvu a mohou se samovolně vznítit (tj. jsou pyroforické). Poslední (Rf) z rodiny je syntetický a radioaktivní prvek.
  • Skupina 5 (dříve VA) nebo rodina vanadu. Skládá se z prvků vanadium (V), niob (Nb), tantal (Ta) a dubnium (Db), kovy, které mají ve svých nejvzdálenějších atomových obalech 5 elektronů. Vanad je poměrně reaktivní, protože má proměnnou mocnost, ale ostatní jsou velmi málo reaktivní a poslední (Db) je syntetický prvek, který v Příroda.
  • Skupina 6 (dříve VIA) nebo rodina chromu. Skládá se z prvků chrómu (Cr), molybdenu (Mo), wolframu (W) a seaborgia (Sg), všechny přechodné kovy a Cr, Mo a W jsou žáruvzdorné. Přes jejich podobné chemické chování nevykazují jednotné elektronické charakteristiky.
  • Skupina 7 (dříve VIIA) neboli manganová rodina. Skládá se z prvků mangan (Mn), technecium (Tc), rhenium (Re) a bohrium (Bh), z nichž první (Mn) je velmi běžný a ostatní extrémně vzácné, zejména technecium (které nemá stabilní izotopy) a rhenium (které se v přírodě vyskytuje pouze ve stopovém množství).
  • Skupina 8 (před VIIIA) nebo rodina železa. Skládá se z prvků železa (Fe), ruthenia (Ru), osmia (Os) a hassia (Hs), přechodných kovů, které mají ve vnějších obalech osm elektronů. Poslední na seznamu (Hs) je syntetický prvek, který existuje pouze v laboratoři.
  • Skupina 9 (před VIIIA) nebo kobaltová rodina. Skládají se z prvků kobalt (Co), rhodium (Rh), iridium (Ir) a meitnerium (Mr), jsou to pevné přechodné kovy na teplota prostředí, z nichž poslední (Mr) je syntetický a existuje pouze v laboratořích.
  • Skupina 10 (před VIIIA) nebo rodina nikl. Složené z prvků nikl (Ni), palladium (Pd), platina (Pt) a darmstadtium (Ds) jsou při pokojové teplotě pevné přechodné kovy, které se v přírodě hojně vyskytují ve své elementární formě, kromě niklu, který má enormní reaktivita, proto existuje tvorbou chemických sloučenin a také oplývá meteority. Mají katalytické vlastnosti, díky kterým jsou velmi důležité chemický průmysl a v leteckém inženýrství.
  • Skupina 11 (před IB) nebo rodina měď. Skládá se z prvků mědi (Cu), stříbra (Ag), zlata (Au) a roentgenia (Rg), které se nazývají „ražební kovy“ kvůli jejich použití jako vstup pro mince a šperky. Zlato a stříbro jsou drahé kovy, měď je naopak průmyslově velmi užitečná. Jedinou výjimkou je Roentgenium, které je syntetické a v přírodě se nevyskytuje. Jsou dobrými elektrickými vodiči a stříbro má velmi vysoké hladiny vedení tepla a odrazivost světlo. Jsou to velmi měkké a tažné kovy, široce používané lidstvem.
  • Skupina 12 (dříve IIB) nebo rodina zinku. Skládá se z prvků zinek (Zn), kadmium (Cd) a rtuť (Hg), i když různé experimenty se syntetickým prvkem copernicium (Cn) jej do skupiny zařadit mohou. První tři (Zn, Cd, Hg) jsou v přírodě hojně přítomné a první dva (Zn, Cd) jsou pevné kovy a rtuť je jediným tekutým kovem při pokojové teplotě. Zinek je důležitým prvkem pro metabolismus z živé bytosti, zatímco ostatní jsou vysoce toxický.
  • Skupina 13 (dříve IIIB) nebo rodina bóru. Skládají se z prvků boru (B), hliníku (Al), galia (Ga), india (In), thallia (Tl) a nihonia (Nh), nazývají se také „zemité“, protože jsou velmi hojné v zemská kůra, kromě posledního na seznamu, syntetické a neexistující povahy. Průmyslová popularita hliníku vedla k tomu, že skupina byla také známá jako „skupina hliníku“. Tyto prvky mají ve vnějším obalu tři elektrony, jsou to kovy bod tání velmi nízký, kromě boru, který má velmi vysoký bod tání a je a metaloid.
  • Skupina 14 (před IVB) nebo karbonidy. Skládá se z prvků uhlík (C), křemík (Si), germanium (Ge), cín (Sn), Vést (Pb) a flerovium (Fl) jsou většinou dobře známé a hojně se vyskytující prvky, zejména uhlík, ústřední pro chemii živých bytostí. Tato položka je nekovový, ale jak člověk sestupuje ve skupině, prvky se stávají více a více kovovými, až dosáhnou vedení. Jsou to také prvky široce používané v průmysl a velmi hojný v zemské kůře (křemík z ní tvoří 28 %) kromě flerovian, syntetických a radioaktivních s velmi krátkým poločasem rozpadu.
  • Skupina 15 (před BV) nebo dusíkaté látky. Skládají se z prvků dusík (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb), vizmut (Bi) a syntetický prvek Moscovio (Mc), jsou také známé jako polygenní, jsou velmi hojné a velmi reaktivní při vysokých teplotách. Ve vnějším obalu mají pět elektronů a stejně jako v předchozí skupině získávají kovové vlastnosti, když postupujeme skupinou.
  • Skupina 16 (před VIB) nebo chalkogeny nebo amfigeny. Skládají se z prvků kyslík (O), síra (S), selen (Se), telur (Te), polonium (Po) a livermorio (Lv), s výjimkou posledních (Lv, syntetických) prvků, které jsou velmi běžné a průmyslově používané. , první dva (O, S) se také podílejí na typických procesech biochemie. Ve vnějším atomovém obalu mají šest elektronů a některé z nich mají tendenci tvořit sloučeniny kyselé nebo zásadité, odtud jejich název amfigeny (z řec amfi-, "Na obou stranách" a genos, "vyrobit"). Mezi skupinou vyniká kyslík, velmi malých rozměrů a obrovské reaktivity.
  • Skupina 17 (dříve VIIB) nebo halogeny. Skládají se z prvků fluoru (F), chloru (Cl), bromu (Br), jódu (I), astatu (At) a tenesu (Ts), obvykle se vyskytují v přirozeném stavu jako dvouatomové molekuly, které mají tendenci se tvořit ionty mononegativní nazývané halogenidy. Poslední na seznamu (Ts) je však syntetický a v přírodě neexistuje. Jsou hojnými prvky v biochemii s obrovskou oxidační silou (zejména fluor). Jeho název pochází z řeckých slov svatozáře ("sůl a genos ("Produce"), tedy "producenti solí."
  • Skupina 18 (před VIIIB) popř vzácné plyny. Skládá se z prvků helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) a oganeson (Og), jeho název pochází ze skutečnosti, že v přírodě obvykle Být ve formě soda a mají velmi nízkou reaktivitu, což z nich dělá vynikající izolátory pro různá průmyslová odvětví. Mají body tání a vařící velmi blízko, takže mohou být kapalné pouze v malém rozsahu teplot a s výjimkou radonu (velmi radioaktivní) a oganesonu (syntetické) se hojně vyskytují v pozemském ovzduší a v vesmír (zejména helium, produkované v srdci hvězdy vodíkovou fúzí).

Periody periodické tabulky

Stejně jako existují skupiny reprezentované ve formě sloupců, existují také období, která jsou vodorovnými řádky periodické tabulky. Období přímo souvisí s úrovněmi Energie každého prvku, tedy s počtem elektronických drah, které jádro obklopují.

Například železo (Fe) je ve čtvrté periodě, to jest ve čtvrté řadě tabulky, protože má čtyři elektronické skořápky; Zatímco baryum (Ba), mající šest vrstev, je v šesté periodě, tedy šesté řadě periodické tabulky.

!-- GDPR -->