oxidy kovů

Chemie

2022

Vysvětlíme, co jsou oxidy kovů, jak se získávají, pojmenovávají a k čemu se používají. Také, co jsou nekovové oxidy.

Oxidy kovů vznikají reakcí kovu s kyslíkem ve vzduchu nebo ve vodě.

Co jsou oxidy kovů?

v chemie, se nazývá základní oxidy nebo oxidy kovů na typ sloučeniny molekulární molekuly, které vznikají spojením kovu s kyslíkem. V těchto sloučeninách atom kyslík má oxidační stav -2. Jeho obecný vzorec lze vyjádřit takto:

X2On

Kde X je kovový prvek a n je Valencie uvedeného kovu.

Tyto sloučeniny se také nazývají bazické oxidy, protože reagují s vodou za vzniku hydroxidů, a proto jsou také známé jako základny. Tyto typy sloučenin jsou od té doby v každodenním životě zcela běžné chemické prvky hojnější v periodická tabulka jsou to přesně ty kovové.

Oxidy kovů si zachovají část vlastnosti kovového prvku, jako je dobrá vodivost kovového prvku elektřina a teplonebo jeho zvýšené body tání. Navíc jsou uvedeny ve všech třech stavy agregace hmoty.

Jak se získávají oxidy kovů?

Oxidy kovů, jak jsme již řekli, se získávají, když jakýkoli kov reaguje s kyslíkem. Příklad toho vidíme, když kov oxiduje tím, že je v nepřetržitém kontaktu s kyslíkem přítomným v vzduch nebo v Voda. Tento vztah je obvykle vyjádřen v následujícím textu vzorec:

Kyslík (O) + Kovový prvek (X) = Zásaditý nebo kovový oxid.

Názvosloví oxidů kovů

Existují různé systémy chemické názvosloví. K pojmenování oxidů kovů použijeme stechiometrický nebo systematický systém (doporučený IUPAC) a systém STOCK. Existuje také takzvaný „tradiční“ systém pojmenování, dnes se však používá jen zřídka.

Pro pojmenování oxidů kovů podle těchto systémů je třeba nejprve vzít v úvahu některé otázky:

  • Když má kovový prvek jediné oxidační číslo (například gallium (Ga) má pouze 3+):
    • Tradiční. Přípony a předpony se přidávají podle oxidačního stavu kovových prvků. Například: oxid galia (Ga2O3).
    • Systematický. Jsou pojmenovány podle počtu atomů každého typu molekula. Například: oxid digalitý (Ga2O3).
    • SKLADEM. Oxidační stav kovu v této sloučenině se přidává na konec názvu v římských číslicích a v závorkách. Mnohokrát, pokud má kov pouze jeden oxidační stav, římská číslice je vynechána. Například: oxid galitý (III) nebo oxid galitý (Ga2O3).
  • Když má kovový prvek dvě oxidační čísla (například olovo (Pb) má 2+ a 4+):
    • Tradiční. Přidat do přípony Y předpony podle oxidačního stavu kovových prvků. Když má prvek nejvyšší oxidační stav, použije se přípona -ico a když má prvek nejnižší, použije se přípona -oso. Například: oxid olovnatý (PbO2), když je oxidační stav nejvyšší (4+), a oxid olovnatý (PbO), když je oxidační stav nejnižší (2+).
    • Systematický. Pravidla jsou dodržována. Například: oxid olovnatý (PbO2), pokud má oxidační stav (4+) a oxid olovnatý Vést (PbO), když má oxidační stav (2+).
    • SKLADEM. Oxidační stav kovu v této sloučenině se podle potřeby přidává na konec názvu v římských číslicích a v závorkách. Například: oxid olovnatý (PbO2) a oxid olovnatý (PbO).
      Vyjasnění. Někdy lze indexy zjednodušit. To je případ oxidu olovnatého (IV), který by mohl být reprezentován jako Pb2O4, ale indexy jsou zjednodušené a PbO2 zůstává.
  • Když má kovový prvek tři oxidační čísla (například chrom (Cr) má hlavně 2+, 3+, 6+):
    • Tradiční. Přípony a předpony se přidávají podle oxidačního stavu kovových prvků. Když má prvek nejvyšší oxidační stav, přidá se přípona -ico, pro střední oxidační stav se přidá přípona -oso a pro nejnižší oxidaci se přidá předpona -hypo, za kterou následuje název kovu a za ním přípona. -oso. Například: oxid chromitý (CrO3), když má oxidační stav (6+), oxid chromitý (Cr2O3), když má oxidační stav (3+) a oxid chromitý (CrO), když má oxidační stav (2+) .
    • Systematický. Pravidla jsou dodržována. Například: oxid chromitý (CrO), když má oxidační stav (2+), oxid dichromový (Cr2O3), když má oxidační stav (3+) a oxid chromitý (CrO3), když má oxidační stav (6+) .
    • SKLADEM. Oxidační stav kovu v této sloučenině se podle potřeby přidává na konec názvu v římských číslicích a v závorkách. Například: oxid chromitý (CrO), oxid chromitý (Cr2O3) a oxid chromitý (CrO3).
  • Když má prvek čtyři oxidační čísla (mangan (Mn) má hlavně 2+, 3+, 4+, 7+)
    • Tradiční. Když má prvek nejvyšší oxidační stav, přidá se předpona per- a přípona -ico, pro oxidační stav, který následuje, se přidá přípona -ico, pro následující oxidační stav se přidá přípona -oso a pro nižší oxidaci uveďte předpona hypo- a připojuje se přípona -oso. Například: oxid manganitý (Mn2O7), když má oxidační stav (7+), oxid manganitý (MnO2), když má oxidační stav (4+), oxid manganitý (Mn2O3), když má oxidační stav (3+) a oxid manganitý (MnO), pokud má oxidační stav (2+).
    • Systematický. Pravidla jsou dodržována. Například: dimhanganový heptaoxid (Mn2O7), pokud má oxidační stav (7+), oxid manganičitý (MnO2), pokud má oxidační stav (4+), oxid dimanganatý (Mn2O3), pokud má oxidační stav (3+) a oxid manganatý (MnO), když má oxidační stav (2+).
    • SKLADEM. Oxidační stav kovu v této sloučenině se podle potřeby přidává na konec názvu v římských číslicích a v závorkách. Například: oxid manganatý (VII) (Mn2O7), oxid manganitý (MnO2), oxid manganatý (III) (Mn2O3) a oxid manganitý (MnO).

Použití oxidů kovů

Oxid olovnatý se používá při výrobě skla a křišťálu.

Oxidy kovů mají obrovské uplatnění v každodenním životě, zejména při výrobě různých chemické substance. Některé příklady:

  • Oxid hořečnatý. Používá se k přípravě léků na žaludek a při výrobě protijedů při intoxikacích.
  • Oxid zinečnatý. Používá se k výrobě obrazy, barviva a barvicí pigmenty.
  • Oxid hlinitý. Používá se pro slitiny obrovské tvrdosti a další kovy průmyslového použití.
  • Oxid olovnatý Používá se při výrobě skla.

Význam oxidů kovů

Oxidy kovů jsou nesmírně důležité pro lidská bytost a pro průmyslová odvětví současné, protože slouží jako příloha v mnoha sloučeninách každodenní aplikace.

Kromě toho jsou surovinou v chemických laboratořích pro získávání bází a dalších sloučenin, protože jejich množství usnadňuje jejich získávání a manipulaci.

Příklady oxidů kovů

Některé další příklady oxidů kovů jsou:

  • oxid sodný (Na2O)
  • oxid draselný (K2O)
  • oxid vápenatý (CaO)
  • oxid měďnatý (CuO)
  • Oxid železnatý (FeO)
  • Oxid olovnatý (PbO)
  • Oxid hlinitý (AlO3)

Nekovové oxidy

Oxidy ne kovové jsou takové, ve kterých se kyslík slučuje s nekovovým prvkem a jsou známé jako anhydridy. Nejběžnější z nich je oxid uhličitý (CO2), které vypouštíme v dýchání a že rostliny konzumovat k provedení fotosyntéza.

Tyto sloučeniny jsou velmi důležité v biochemie. Na rozdíl od kovových nejsou dobrými vodiči elektřiny a tepla. Když jsou přinuceny reagovat s vodou, získají kyseliny, nazývané také oxacidy.

!-- GDPR -->