Vysvětlíme, co je fyzikální změna, jak k ní dochází a jak se liší od chemické změny. Také příklady a vysvětlení.
Co je fyzická změna?
Fyzikální změny hmoty jsou změny, které mění její tvar, aniž by se změnilo její složení. Během fyzické změny se látka nemění, to znamená, že neimplikuje a chemická reakce. Jde o změny agregace stavu hmoty (pevná, kapalná, plynná) a další fyzikální vlastnosti jako barva, hustota popř magnetismus. Fyzikální změny jsou obvykle vratné, protože mění tvar nebo stav hmoty, ale ne její složení.
Jak název napovídá, fyzické změny zahrnují změny v některých z nich vlastnosti fyzika hmoty, jako je její stav agregace, její tvrdost, její tvar, velikost, barva, objem nebo hustota.
Jen zřídka tento typ změny zahrnuje podstatné přeuspořádání atomy (jak k tomu dochází při tvorbě krystalů).
Člověk denně používá fyzikální metody (založené na fyzikálních změnách hmoty) v průmyslv lékařství a v mnoha dalších aplikacích. Příklady těchto jsou fyzikální metody separace směsí (jako destilace, dekantace, filtrace a sedimentace) stejně jako aplikace vysokých tlaků ke zkapalnění plynu nebo aplikace vysokých tlaků teploty přeměnit kapalinu na páru.
Příklady fyzické změny
Některé příklady fyzické změny jsou následující:
- Vypařování tekutin. Prostřednictvím tohoto procesu je kapalina převedena do plynné fáze podáváním tepla. K odpařování dochází pomalu a molekuly kapaliny umístěné na povrchu jsou první, které přecházejí do plynné fáze. V tomto procesu nejsou chemikálie chemicky modifikovány. molekul které tvoří kapalinu. The vodní pára, například zůstává chemicky Voda (H2O), i když je v plynné skupenství.
- Kondenzace plynů. Je to proces, který se skládá z chlazení (odstranění teplo) plyn, aby se stal kapalinou. Tento proces je opakem vaporizace. Například když se koupeme v horké vodě a parní kondenzuje na zrcadle a zakalí ho minimem kapiček, stane se to, že pára v kontaktu se zrcadlem mu předá teplo, které v podobě těchto kapiček kondenzuje na zrcadle.
- Tuhnutí tekutin. Je to proces, kterým zvýšením Tlak, kapalina se může přeměnit na pevný. Nejjednodušším příkladem je zmrazení vody na pevný led, aniž by se vůbec změnilo jeho chemické složení. Ale v tomto případě se voda změní na led a tlak kapalné vody se hodně zvýší.
- Řešení pevných látek v kapalinách. Když rozpustíme sůl ve vodě nebo cukr v kávě, přestaneme sledovat přidané pevné látky, ale stále cítíme jejich vliv na směs. Jediné, co musíte udělat, je odpařit kapalinu, abyste našli pevnou látku opět na dně nádoby v nezměněné chemické formě.
- Magnetizace z kovy. Kovy, jako je železo a jiné podobné kovy, při kontaktu se zdrojem elektrická energie nebo magnetickýčástečně získávají magnetický náboj a přitahují další kovy. Příklad toho lze vidět, když klipy přiblížíme na a magnet. V tomto případě uvidíme, jak klipy přilnou k magnetu, ale jejich chemické složení a tvary zůstanou nezměněny.
Fyzikální a chemické změny
Oxidace je druh chemické změny.
Chemické změny jsou ty, které mění distribuci a vazby atomy hmoty a daří se jim různě kombinovat, aby získaly látky odlišné od výchozích.
Když dojde k chemické změně, vždy dostanete stejné množství hmoty, jaké jste měli na začátku, i když je v jiném proporcemi a kombinace, protože hmotu nelze vytvořit ani zničit, pouze přeměnit. Na rozdíl od fyzikálních změn jsou chemické procesy obvykle nevratné a spotřebovávají nebo uvolňují energii, protože v procesu jeden nebo více chemické substance stávají se jinými a rekombinují své atomy vždy specifickým způsobem.
Složky chemické sloučeniny není možné oddělit fyzikálními separačními metodami, proto je nutné použít metody, které zahrnují chemické změny. Pokud například vaříme vodu, výsledná pára bude nadále tvořena molekulami vody, pouze nyní v plynném stavu, v tomto případě došlo k fyzikální změně. Na druhou stranu, pokud zreagujeme vodu s oxidem sírovým (SO3), získáme kyselina sírová (H2SO4), zcela odlišná sloučenina (v tomto případě došlo k chemické změně).