• Co je to chemická změna?
• Příklady chemických změn
• Chemická a fyzikální změna

Vysvětlíme, co je chemická změna a jaké jsou její vlastnosti. Také příklady a rozdíly s fyzickou změnou.

Chemické změny mění molekulární strukturu hmoty.

Co je to chemická změna?

Chemické změny jsou typem změny v hmota to modifikuje jeho chemické složení, to znamená, že mění jeho povahu a nejen jeho formu. To znamená, že chemické změny, nazývané také chemické reakce resp chemické jevyznamená prasknutí a vytvoření chemické vazby látek popř chemické sloučeniny vytvářet nové látky nebo sloučeniny.

The chemické reakce se vyskytují, když jsou dva nebo více chemicky spojeny látek (nazývané reagencie nebo reaktanty), které v procesu mění svou chemickou strukturu a mohou spotřebovat (endotermické reakce) nebo uvolnit (exotermické reakce) Energie, vytvořit dvě nebo více nových látek (nazývaných produkty). Některé chemické reakce jsou nebezpečné pro lidská bytost, protože mohou zahrnovat nebo produkovat toxické nebo korozivní sloučeniny. Jiné reakce, jako jsou určité exotermické reakce, mohou způsobit výbuch.

V chemický průmysl Mnoho materiálů, které používáme v každodenním životě, se vyrábí řízenými chemickými reakcemi. Některé reakce probíhají spontánně a jiné musí vyvolat člověk v průmyslových závodech nebo v chemických laboratořích.

Chemické reakce vyžadují stanovený čas, aby proběhly, které se mění v závislosti na povaze reaktantů a podmínkách, za kterých reakce probíhá.

Faktory, které ovlivňují rychlost chemických reakcí, jsou tedy obecně:

• Zvýšení teploty povstání teplota má tendenci zvyšovat rychlost chemických reakcí.
• Zvýšený tlak. Zvyšování tlaku obvykle zvyšuje rychlost chemických reakcí. K tomu obvykle dochází, když látky, které jsou citlivé na změny Tlak, jak se mají plyny. V případě kapaliny Y pevný, změny tlaku nezpůsobí velké změny v rychlosti vašich reakcí.
• Stav agregace, ve kterém jsou reagencie. Pevné látky mají tendenci reagovat pomaleji než kapaliny nebo plyny, i když rychlost bude také záviset na reaktivitě každé látky.
• Použití katalyzátorů. Jsou to látky, které se používají ke zvýšení rychlosti chemických reakcí. Tyto látky se neúčastní reakcí, pouze řídí rychlost, jakou k nim dochází. Existují také látky zvané inhibitory, které se používají stejným způsobem, ale způsobují opačný účinek, tedy zpomalují reakce.
• Světelná energie (Světlo). Některé chemické reakce se urychlují, když na ně dopadá světlo.
• Koncentrace činidla. Většina chemických reakcí probíhá rychleji, pokud mají vysokou koncentraci svých činidel.

Příklady chemických změn

Výroba solí z akumulátorové kyseliny je chemická změna.

Jakákoli chemická reakce je dokonalým příkladem chemických změn, dokonce i těch, které se vyskytují v našem těle. Některé příklady:

• Dýchání. Jde o biologický proces chemické změny, při kterém se kyslík odebírá z vzduch a používá se k reakci s glukózou, kterou získáváme jídlo, generující vysoké úrovně chemická energie (ATP) a množství oxid uhličitý (CO2) odpad, který musí být vyhozen z organismus.

• Kyselý déšť. Vyskytuje se v prostředích, kde atmosféra je velmi znečištěný. Obvykle je výsledkem chemických změn, ke kterým dochází mezi vodou uloženou v mracích a dalšími plyny rozptýlenými ve vzduchu, jejichž obsah oxidu síry nebo oxidu dusíku vytváří kyselinu sírovou nebo dusičnou, které padají spolu s deštěm.

• Tvorba solí. Reakce, ke které dochází uvnitř baterie vzniká mezi kyselinou a a kov. Například v bateriích, které používají Vést Y kyselina sírová vzniká síran olovnatý (II), sůl barva Bílý.

• Rozklad ozonu. The molekula ozón se působením určitých typů rozkládá na molekuly kyslíku světlo.

Chemická a fyzikální změna

Plyn v zapalovači je kapalný, protože tlak způsobil fyzikální změnu.

Fyzikální změny ve hmotě nemění její složení, to znamená, že nemodifikují chemickou strukturu látek, takže fyzikální změnou nemohou být žádné látky rozloženy ani vytvořeny. Fyzikální změny mění pouze fyzikální vlastnosti látek, jako je tvar, forma, hustota a agregační stavy (pevný kapalný plyn). Na druhou stranu fyzické změny jsou obvykle reverzibilní, protože mění tvar nebo tvar stav hmoty, ale ne jeho složení.

Například vařením vody můžeme přeměnit kapalinu na plyn, ale parní výsledný je stále tvořen molekulami vody. Naopak, pokud zmrazíme Voda, přechází do pevného skupenství, ale chemicky jde stále o stejnou látku. Dalším příkladem je zkapalněný plyn, který používáme v našich zapalovačích, což je obvykle butan (C4H10) nebo propan (C3H8) převedený do kapalného stavu působením vysokého tlaku, ale beze změny jeho chemického složení.

Chemické změny mění distribuci a vazbu atomy hmoty, čímž se spojují jiným způsobem, čímž se získávají látky odlišné od původních. Když dojde k chemické změně, vždy dostanete stejné množství hmoty, jaké jste měli na začátku, i když je v jiném proporcemiProtože hmotu nelze vytvořit ani zničit, pouze přeměnit.

Zreagujeme-li například vodu (H2O) a draslík (K), získáme dvě nové látky: hydroxid draselný (KOH) a vodík (H2). Jedná se o reakci, při které se běžně uvolňuje velké množství energie, a proto je velmi nebezpečná.