• Co je anorganická chemie?
• Klasifikace anorganických sloučenin
• Příklady anorganických sloučenin

Vysvětlíme, co je anorganická chemie. Také, jak jsou anorganické sloučeniny klasifikovány a některé příklady.

Anorganická chemie není založena na sloučeninách vázaných uhlík-vodík.

Co je anorganická chemie?

Anorganická chemie se nazývá obor chemie která své studium zaměřuje na utváření, skladbu, klasifikaci a chemické reakce z anorganické sloučeniny, tedy z těch, ve kterých nepřevládají vazby uhlík-vodík (typické pro organickou chemii).

Rozdíl mezi organickou chemií a anorganickou chemií není vždy tak viditelný, jak by se mohlo zdát, a tyto dvě oblasti studia se často překrývají nebo sdílejí svůj obor. znalost, jak se vyskytuje v organokovové chemii (studuje chemické sloučeniny, které mají alespoň jednu vazbu mezi a atom uhlíku patřícího k organické sloučenině a atomu kovu).

Zpočátku se mělo za to, že rozdíl mezi oběma disciplínami souvisí s určitým „životně důležitým impulsem“ organické chemie, protože právě ona se používá k vysvětlení vzniku život, Ale to hypotéza bylo to vyřazeno, protože to bylo lépe pochopeno.

Na druhou stranu, dříve látky složené z uhlíku, které byly extrahovány z rostlin, byly klasifikovány jako "organické". rostliny a zvířat. Zatímco látky extrahované z kamenů a minerálů se nazývaly „anorganické“. V dnešní době s vědeckým a technologickým pokrokem je možné v chemických laboratořích syntetizovat organické látky, například fulleren a grafen.

Anorganická chemie je široce používána v geologie, mineralogie, magnetochemie, geochemie a další podobné oblasti použití.

Klasifikace anorganických sloučenin

Silné zásady ve vodných roztocích přispívají OH– ionty.

Anorganické sloučeniny lze klasifikovat podle počtu prvků, které se podílejí na tvorbě každé z nich:

• Binární sloučeniny. Jsou to ty, které se skládají pouze ze dvou chemické prvky, jako:
  • Oxidy Jsou to sloučeniny vzniklé spojením kyslíku (O2) s některými kovový prvek (zásadité oxidy) popř nekovový (oxidy kyselin) z Periodická tabulka. Vlastnosti oxidů jsou velmi rozmanité a lze je nalézt u všech tří agregační stavy. Některé jsou například plynné, jako oxid uhličitý (CO2), a jiné jsou pevné, jako oxid hořečnatý (MgO).
  • Peroxidy Peroxidy vznikají spojením peroxidové skupiny (O22-) s kovovým prvkem. V těchto sloučeninách má kyslík oxidační číslo -1. Mohou být hořlavé a způsobit výbuch.
  • Hydridy Mohou být kovové i nekovové. Kovové hydridy vznikají spojením hydridového aniontu (H–) se záporným elektrickým nábojem, s libovolným kovovým kationtem (kladný náboj). Nekovové hydridy vznikají spojením nekovu (který v tomto případě vždy reaguje s nejnižším oxidačním stavem) a vodíku. V případě hydridů kovů mohou mít kovové vlastnosti, jako jsou dobré elektrická vodivost. Mohou být tepelně nestabilní a způsobit výbuch.
  • Hydracidy nebo binární kyseliny. Jsou to binární kyseliny složené z vodíku a nekovu jiného než kyslík. Kyseliny mají charakteristický zápach a chuť kyselou nebo hořkou. Jeho pH je menší než 7. Jsou také dobrými vodiči elektřina když jsou uvnitř rozpuštění vodnatý.
  • Binární soli. Jsou to sloučeniny tvořené sadami elektricky nabitých atomů, buď kationtů (+) nebo aniontů (-). Tyto soli se skládají ze dvou typů atomů. NA teplota okolí jsou krystalické pevné látky s vysokou teplotou tání a varu. Jsou dobrými vodiči elektrického proudu ve vodném roztoku.
• Ternární sloučeniny. Jsou to ty, ve kterých jsou zapojeny tři chemické prvky. Jako:
  • Hydroxidy Jsou to sloučeniny vzniklé spojením kovového prvku s hydroxylovou skupinou (OH–). Běžně se jim říká „zásady“ nebo „alkálie“. Při pokojové teplotě jsou pevné a obecně korozivní. Reagují s kyselinami za vzniku solí.
  • Oxacidy. Jsou to kyselé sloučeniny, které vznikají reakcí mezi anhydridem (nekovovým oxidem) a Voda. Jeho vzorec vždy závisí na vzoru HaAbOc, kde A je přechodný kov nebo nekov a a, b a c jsou indexy, které udávají množství každého atomu. Tyto sloučeniny mají kyselé vlastnosti, jejich pH je nižší než 7.
  • Ternární soli. Jsou to sloučeniny tvořené sadami elektricky nabitých atomů, buď kationtů (+) nebo aniontů (-). Tyto soli se skládají pouze ze tří typů atomů. Jeho vlastnosti jsou ekvivalentní vlastnostem binárních solí.

Příklady anorganických sloučenin

Bazénový chlór (NaClO) je základ.

Některé běžné příklady výše uvedených sloučenin jsou:

• Binární kyseliny nebo hydráty. Kyselina fluorovodíková (HF (aq)), kyselina chlorovodíková (HCl (aq)).
• Oxacidy. Kyselina sírová (H2SO4), kyselina uhličitá (H2CO3), kyselina siřičitá (H2SO3).
• Hydridy kovů. Hydrid Lithium (LiH), hydrid berylnatý (BeH2).
• Nekovové hydridy. Fluorovodík (HF (g)), Chlorovodík (HCl (g)).
• Základny. Hydroxid sodný (louh sodný) (NaOH), hydroxid hořečnatý (hořčíkové mléko) (Mg (OH) 2), chlornan sodný (bazénový chlór a bělidlo) (NaClO), hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3).
• Oxidy kovů Oxid měďný nebo oxid měďnatý (Cu2O), oxid měďnatý nebo oxid měďnatý (CuO), oxid železnatý nebo oxid železitý (FeO), oxid sodný (Na2O).
• Nekovové oxidy. Oxid uhličitý (CO2), oxid uhelnatý (CO), oxid siřičitý nebo oxid siřičitý (SO2), oxid dibrommonný nebo oxid bromu (I) (Br2O).
• Binární soli. Chlorid sodný (NaCl), bromid draselný (KBr), chlorid železitý nebo chlorid železitý (FeCl3)
• Ternární soli. Dusičnan sodný (NaNO3), fosforečnan vápenatý (Ca3 (PO4) 2), síran sodný (Na2SO4).